Kimia Dasar : Senyawa Gas Mulia

Helium, Neon dan Argon pada awalnya sangat sukar untuk ditemukan senyawanya karena unsur-unsur tersebut diketahui memiliki energi ionisasi yang sangat tinggi. Walaupun unsur-unsur tersebut juga telah diketahui senyawanya.
Xenon, Xe, bereaksi dengan unsur yang paling elektronegatif, misalnya fluorin, oksigen, dan khlorin dan dengan senyawa yang mengandung unsur-unsur ini, misalnya platinum fluorida, PtF₆. Walaupun senyawa xenon pertama dilaporkan tahun 1962 sebagai XePtF₆, penemunya N. Bartlett, kemudian mengoreksinya sebagai campuran senyawa Xe[PtF₆]^x (x= 1-2). Bila campuran senyawa ini dicampurkan dengan gas fluorin dan diberi panas atau cahaya, flourida XeF₂, XeF₄, dan XeF₆ akan dihasilkan. XeF₂ berstruktur bengkok, XeF₄ bujur sangkar, dan XeF₆ oktahedral terdistorsi. Walaupun preparasi senyawa ini cukup sederhana, namun sukar untuk mengisolasi senyawa murninya, khususnya XeF₄.
Hidrolisis fluorida-fluorida ini akan membentuk oksida. XeO₃ adalah senyawa yang sangat eksplosif. Walaupun XeO₃ stabil dalam larutan, larutannya adalah oksidator sangat kuat.
Tetroksida XeO₄, adalah senyawa xenon yang paling mudah menguap.  M[XeF₈] (M adalah Rb dan Cs) sangat stabil tidak terdekomposisi bahkan dipanaskan hingga 400° C sekalipun. Jadi, xenon membentuk senyawa dengan valensi dua sampai delapan.  Fluorida-fluorida ini digunakan juga sebagai bahan fluorinasi.
Walaupun Kripton dan Radon diketahui juga membentuk senyawa, senyawa kripton dan radon jarang dipelajari karena ketidakstabilannya dan sifat radioaktifnya yang membuat penanganannya sukar.
Berikut ini disajikan tabel tentang senyawa-senyawa Gas Mulia

Unsur Gas Mulia	Senyawa Gas Mulia yang telah disintesis
Helium	HeNe, HgHe, WHe, HHeF, CsFHeO, N(CH3)4FHeO
Neon	(NeAr)+, (NeH)+, (HeNe)+
Argon	HArF
Kripton	KrF2, KrXe+, Kr(OTeF5)2, HKrCN
Xenon	XeF2, XeF4, XeF6, XeCl2, XeO2, XeO3, XeO4, XeOF2, XeOF4, XeO2F2, XeO3F2, Na4XeO6, dll
Radon	RnF2, RnF6, [RnF]+, RnCO, RnXe,